REACCIONES QUÍMICAS

REACCIÓN QUÍMICA 

 Cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

(Connor, 2018)

TIPOS DE REACCIONES

REACCIONES DE LA QUÍMICA INORGÁNICA 

Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo con el mecanismo de reacción y tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:

REACCIÓN ENDOTÉRMICA 

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.

Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

EJEMPLO DE REACCIÓN ENDOTÉRMICA

Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O₃). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.

REACCIÓN EXOTÉRMICA

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,¹ o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:

·         Energía cinética: Energía del movimiento de la materia.

·         Energía potencial: energía de estado o posición - energía almacenada.

Todas las actividades celulares como crecimiento, movimiento, reproducción requieren de energía. La energía no se crea ni se destruye.

Leyes de la Termodinámica Sistema cerrado: no intercambia energía con sus alrededores. Ejm. Universo.

Sistema abierto: intercambia materia y energía con sus alrededores. Ejm. La célula, los seres vivos.

La energía libre utiliza la célula para sus procesos.

Al aumentar la entropía la cantidad de energía libre disminuye En cualquier conversión, la ENERGÍA TOTAL es la misma, antes o después de la conversión.

(Mexico, 2017)

Bibliografía