CONSTITUCIÓN DEL
ÁTOMO Y MODELOS ATÓMICOS
La descripción básica de la
constitución atómica, reconoce la existencia de partículas con carga eléctrica
negativa, llamados electrones, los cuales giran en diversas órbitas (niveles de
energía) alrededor de un núcleo central con carga eléctrica positiva. El átomo
en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente
neutro.
El núcleo lo componen los protones
con carga eléctrica positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica. El
tamaño de los núcleos atómicos está comprendidos entre una cienmilésima y una
diezmilésima del tamaño del átomo.
La cantidad de protones y de
electrones presentes en cada átomo es la misma. Esta cantidad recibe el nombre
de número atómico, y se designa por la letra "Z". A la cantidad total
de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico se le llama número
másico y se designa por la letra "A".
A través de la historia han surgido
diversos modelos que han intentado dar respuesta sobre la estructura del átomo.
Algunos de tales modelos son los siguientes:
El modelo de Thompson.
Su modelo era estático, pues
suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto
era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad
de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el
descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por
Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.
http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/FlashQ/1-Estructura%20A/ExperienciaRutherford/Thomson-Rutherford.htm
El modelo de Rutherford.
Basado en los resultados de su
trabajo que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que
casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy
diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo
describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen
carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se
neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
El modelo de Bohr.
Postula que los electrones giran a
grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en
diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de
energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual
necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía
original es necesario que el electrón emita la energía absorbida
http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/modelo-atomico-de-bohr.html
Bibliografía
S.S. (mayo de 2012). Obtenido de
https://www.taringa.net/+ciencia_educacion/constitucion-del-atomo-y-los-modelos-atomicos_vg428
Carjaval, S., & Caballero, J. D. (2013). Modelo de Bohr . FECYT, 50-56.
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