https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica
Ofrece un aparato formal
aplicable únicamente a estados de equilibrio, definidos como aquel estado
hacia «el que todo sistema tiende a evolucionar y caracterizado porque en el
mismo todas las propiedades del sistema quedan determinadas por factores
intrínsecos y no por influencias externas previamente aplicadas». Tales estados terminales de equilibrio son, por
definición, independientes del tiempo, y todo el aparato formal de la
termodinámica todas las leyes y variables
termodinámicas, se definen de tal modo que podría decirse que un sistema está
en equilibrio si sus propiedades pueden describirse consistentemente empleando
la teoría termodinámica.
En la termodinámica se estudian y clasifican las interacciones entre diversos sistemas, lo que lleva a definir conceptos como sistema termodinámico y su contorno. Un sistema termodinámico se caracteriza por sus propiedades, relacionadas entre sí mediante las ecuaciones de estado. Éstas se pueden combinar para expresar la energía interna y los potenciales termodinámicos, útiles para determinar las condiciones de equilibrio entre sistemas y los procesos espontáneos.
(Arteaga
E. C., 2016)
REACCIÓN QUÍMICA
Cambio químico o fenómeno
químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto
de un factor
energético, se transforman, cambiando su estructura
molecular y sus enlaces, en otras sustancias
llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de
reacción química es la formación de óxido de hierro producida
al reaccionar el oxígeno del
aire con el hierro de
forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en
una llama se convierte en óxido de
magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A
la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones
químicas.
Los productos
obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones
bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso
se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las
condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier
reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,
incluyen el número de cada tipo de átomo presente,
la carga
eléctrica y la masa total.
Arteaga, E. C. (2016). EcuRed.
Obtenido de https://www.ecured.cu/Leyes_de_la_termodin%C3%A1mica
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